Киселини и основи и дисоциация на водата
Примери за киселини - сярна, солна, азотна, фосфорна и други. Оцветяват лакмуса в червен цвят. Те взаимодействат с основи.

Киселините са електролити, които във воден разтвор се дисоциират на положителни водородни йони и на киселинни аниони, например:
HCl -> H⁺ + Cl^-
H₂SO₄ -> 2H²⁺ + SO₄^2-

При едноосновните киселини от един мол киселина се получава един мол водородни катиони:
HCl -> H⁺ + Cl^-

При двуосновните киселини от един мол киселина се получават два мола водородни катиони:
H₂SO₄ -> 2^H+ + SO₄^2-

При триосновните киселини:
H₃PO₄ -> 3^H+ + PO₄^2-

Основи - такива вещества са NAOH, KOH, CA(OH)₂ и други. Според теорията за електролитната дисоциация основите са електрилити, които се дисоциират на метални катиони и на хидроксидни аниони.

Дисоциация на водата и водороден показател.

H₂O <-> H⁺ + OH^-

Водородният показател е по-известен като pH. Той се измерва ексмериментално и това става с вещества, наречени индикатори, които променят цвета си в зависимост от концентрацията на водородните катеони.

Йонообменни реакции
Те биват:
Реакции между водните разтвори на електролити
Реакции между електролити с отделяне на утайка: реакции между електролити се отделяне на слаб електролит; реакции, при които се получава утайка, газ или слаб електролит, практически протичат докрай.

Амониева основа - по-силен електролит от въглеродната киселина и затова разтворът ще има леко основен характер.

Водните разтвори на соли, получени от слаба киселина и слаба основа имат слабо-основен, киселинен или неутрален характер. Взаимодействието на йоните на солта с йоните на водата, при което разтворът придобива киселинен или основен характер, се нарича хидролиза. Хидролиза е обратния процес на неутрализация. Хидролиза на соли, получени от силна основа и силна киселина не протича.

Приложение на хидролизата
ЗА багрене - при хидролизата на магнезиеви соли се получават лекарства;
Хидролиза протича и при живите организми като се разграждат въглехидратите, мазнините и белтъците.

Окислително-редукционни процеси - протичат с промяна в степента на окисление на атоми и на йони поради преход на електрони.