Степен на електролитна дисоциация. Силни и слаби електролити

Какво е степен на електролитна дисоциация

Електролитната дисоциация е равновесен, но динамичен процес: скоростта на разпадане на молекулите на йони е равна на скоростта на обратния процес, образуването на молекули. Мярка за изразеността ѝ е степента на електролитна дисоциация (α).

Обикновено α се умножава по 100 и се дава в проценти.

Силни и слаби електролити

Според стойността на α при средни концентрации електролитите са:

• силни: α е над 30 %;
• средни: α е от 2 до 30 %;
• слаби: α е под 2 %.

При неелектролитите α = 0.

От какво зависи степента на дисоциация

Природа на разтворителя

Хлороводородът във вода е дисоцииран на йони, а в бензол почти не е. Разтворителят влияе чрез диелектричната си константа D. Водата е добър йонизатор, защото D = 80,4, докато при бензола е 2,3, а при спирта 27. Колкото по-голяма е D, толкова по-голяма е йонизиращата способност на разтворителя.

Природа на разтвореното вещество

Добре се дисоциират веществата с йонна връзка, а след тях тези със силно полярна връзка. Например KHSO₄ първо се дисоциира по йонната връзка: KHSO₄ ⇔ K⁺ + HSO₄^-. След това по-силно полярната връзка H-O се разпада: HSO₄^- ⇔ H⁺ + SO₄^2-. По-слабо полярната връзка S-O практически не се разпада.

Концентрация

При еднакви други условия с увеличаване на концентрацията α намалява и обратно. Например при 95 %-на H₂SO₄ α е около 1 %, при 5 %-на около 15 %, а при 0,5 %-на около 58 %.

Температура

Влиянието на температурата следва принципа на Льо Шателие-Браун и зависи от топлинния ефект на дисоциацията. При водата HOH ⇔ H⁺ + OH^- дисоциацията протича с поглъщане на топлина (13,7 kcal на мол), затова при повишаване на температурата α расте.

Налягане

α се променя забележимо само при високи налягания. В едни случаи намалява, в други се увеличава.

Общ йон

Прибавянето на едноименен йон намалява α.

Често задавани въпроси