Характеризирайте изменението на силата на халогеноводородните киселини с нарастване на относителната атомна маса на елементите:
Силата на халогеноводородните киселини нараства с увеличаване на относителната атомна маса на елементите

Как се променя киселинният характер на оксидите и на съответстващите им киселини с нарастване на относителната атомна маса?.
Киселинният характер на оксидите и на съответстващите им киселини на халогенните елементи намалява с увеличаване на относителната атомна маса.

Изразете с химични уравнения възможните взаимодействия:
а) 2 KCl + Br₂ ->2 KBr + Cl₂
б) NaI + Cl₂ -> NaCl + I₂
в) NaBr + I₂ -> NaI + Br₂
г) 2 KI + Br₂ -> 2 KBr + I₂

Br₂ + H₂ -> HBr

HBr + NaCl -> NaBr + HCl (не съм сигурен за това!!!)

2 Fe + 3 Cl₂ -> 2 FeCl₃

2 NaOH + Cl₂ -> NaCl + NaClO + H₂O

Mg (OH)₂ + 2 HBr -> MgBr₂ + H₂O

Млякото, вълната на кравите и овцете се увеличават, ако се добавят малки дози йонни съединения към храната, съдържащи йод.

Флуороводородната киселина се използва за правене на рисунки, надписи и гравюри върху стъкло, защото тя го разяжда.

При недостига на флуор се получават проблем с костната система, кариеси и остеопороза. Ако прекалите с приема му, костите стават чупливи, а по зъбите се получават петна. За да се набави организмът с него, водата изкуствено се флуорира и се дават таблетки, пасти за зъби с хлор и т.н.

NaOH и HCL са вещества с разяждащо действие. Сребърният нитрат пък уврежда дрехите и кожата. С тези вещества трябва да се работи внимателно.

Ако случайно попадне от тях върху кожата ви, мястото трябва да се попие и да се облие обилно с вода.

За халогенната група

Елементите флуор, хлор, бром и йод са елементи от халогенната група. простите им вещества са неметали. Те имат молекулен строеж. Състоянието на халогените се променя от газообразно към твърдо с нарастване на относителната атомна маса на елементите.Физичните им константи се изменят закономерно с изменение на относителната атомна маса , като температурата им на топене се увеличава с нарстване на относителната атомна маса, същото важи и за температурата на кипене, плътността също нараства с увеличение на Ar. Всички халогени са отровни, но най-силно отровен е флуорът.

Халогените взаимодействат с водорода и с металите. Активността им към водорода и металите с увеличаване на относителната атомна маса на елементите нараства.

С водорода образуват халогеноводородни киселини, които се дисоциират на водородни катеони във воден разтвор. Всички киселини имат пеха в интервала до 7 и променят лакмуса в малинено червено. С кислорода халогените не взаимодействат пряко.

Силата на кислородсъдържащите киселини намалява с увеличаване на относителната атомна маса на елементите.

KOH + HClO₄ -> KCLO₄ + H₂O
3 Cl₂ + 2 Fe -> 2 FeCl₃
H₂ + Cl₂ ->2 HCl
Cl₂ + H₂O ->HClO + HCl
2 I₂ + O₂ ->2 I₂O
Cl₂ + 2 KBr ->2 KCl + Br₂
2 HCl + Zn -> ZnCl₂ + H₂
2 HCl + K₂O ->2 KCl + H₂O
HBr + AgNO₃ -> AgBr + HNO₃

Взаимодействие на солна киселина с цинк: видео: