В този материал ще споделим накратко най-важните неща, които се учат по химия от учениците от 10 клас:

Скорост на химичните реакции
Влияние на температурата - в газовете молекулите притежават различна енергия и скорост на движение. В даден момент броя на молекулите с много висока и много ниска енергия е много малък. Преобладават молекултие със средна кинетична енергия. За осъществяване на химичните реакции е необходимо да се осъществят удари между молекулите, притежаващи енергия минимум над средната за системата. Тази енергия е достатъчна за разхлабването на старите връзки и образуането на нови. Състоянието, при което старите връзки не са напълно разкъсани, а новите не са напълно образувани се нарича междинно или активен комплекс. Активният комплекс самоволно се разпада до изходните продукти или продуктите на реакцията.

Химично равновесие
Необратими химични реакции, при които взаимодействието на продуктите на реакцията не могат да се получат изходни вещества.
Обратими

Истински разтвори - дисперсни системи, чиито частици са с размери под един нанометър, следователно това са молекулни или йонни хомогенни стабилни системи.
Същност на процеса разтваряне - това е физикохимичен процес, който включва разграждане на разтварящото се вещество на отделни частици и тяхната солватация.

Дифузия - процес на насочено движение на частиците, който води без външна намеса до изравняване концентрацията на разтвореното вещество във всички точни на разтворите.

Колоидно-дисперсни системи - те имат големина на частиците на дисперсната фаза от 1-100 нанометра. Получаването на колоидите става чрез механично раздробяване в механични мелнички, ултразвък, разтваряне или уедряване. Колоидите биват лиофилни и лиофобни.

Разтвори на електролитите - електролитите са вещества, които във воден разтвор или стопилка провеждат електричен ток. Те имат силно полярна ковалентна връзка или йонна химична връзка. Неелектролитните са тези вещества, които във воден разтвор не провеждат електричен ток. Такива са захарта и спирта.

Механизъм на електролитната дисоциация - колкото е по-полярна една връзка, толкова по-лесно дипола се превръща в йон. Диполите на водата се привличат с диполите на хлороводорода с противоположните си полюси.

Например диполите на HCl се разлагат до йони.

Електролитна дисоциация на йонно кристално вещество - процесът на разпадане на електролитите във воден разтвор до йони се нарича електролитна дисоциация.